一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置等距修形，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是
b电极电子流出，b为电池的负极，a电极为电池的正极，电极反应为2H++2e－＝H2↑，正确B
项，钠离子向a电极方向移动，氯离子向b电极方向移动，所以A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，正确C
某小组设计如图装置探究浓差电池工作原理。左、右两池中均为2 mol/L CuSO4溶液，X、Y均为Cu电极。实验开始时先闭合K2，断开K1．一段时间后，断开K2，闭合K1，形成浓差电池，电流表指针偏转（Cu2+浓度越大，其氧化性越强）。下列有关说法正确的是
．断开K2，闭合K1时，当转移0.2 mol电子时右池溶液质量减少9.6 g3
项，断开K1，闭合K2，右池发生氧化反应，Cu-2e－＝Cu2+，溶液浓度增大，故B错误C
项，断开K2，闭合K1，为原电池，右侧Cu2+浓度大，发生还原反应，为电源正极，SO42－向负极移动，即向左迁移，故C正确
D项，断开K2，闭合K1，当转移0.2mol电子时，有0.1molSO42－向负极移动，即向左迁移，同时有0.1molCu2+生成Cu，则右池溶液质量减少16g，故D错误4
．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
【解析】由原电池的工作示意图可知：SO42-由浓CuSO4溶液一极向稀CuSO4溶液一极定向移动，则左边的Cu电极为原电池的正极，正极的电极反应为：Cu2++2e-＝Cu；右边的Cu电极为原电池的负极，Cu-2e-＝Cu2+，据此解答：A
项，循环物质E为溶液蒸发得到的水，蒸发负极得到的CuSO4溶液，实现电解质溶液的再生，故A正确
C项，由分析可知甲池中的电极为正极，电极反应式为Cu2＋+2e－＝Cu，故C正确
D项，若外电路中通过1mol电子，正极质量增加32g，负极质量减少32g，故两电极的质量差为64g，故D正确。5
．已知：相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。热再生氨电池工作原理如图所示，通入NH3发生反应Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，电池开始工作，左边电极质量减少，右边电极质量增加，放电后利用废热进行充电。下列说法正确的是
项，放电后利用废热进行充电，存在热能、电能浓差腐蚀电池、化学能之间的能量转变，故A错误B
项剖面图，放电后利用废热进行充电，加热使Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故B错误C
项，电池工作是由于Cu2+浓度不同引发的滚子长度，Cu2+不可能通过中间离子交换膜，中间离子交换膜应为阴离子交换膜，故C错误D
项，放电时变频调速，右电极发生Cu2++2e－＝Cu，当外电路有0.2mol电子通过时，铜析出0.1mol，减少6.4g，溶液中有0.2molNO3－通过中间阴离子交换膜移向左边，减少12.4g，右池溶液质量共减少18.8g，故D正确
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