（1）宏观腐蚀电池——电极尺寸相对较 大（肉眼可以分辨阴极和阳极） （2）微观腐蚀电池——电极尺寸微小 （电化学的不均匀性是基本原因）
①电偶电池 两种具有不同电极电位的金属在同一电介质中相接触， 铜铆钉 即构成电偶电池(Galvanic Cell)。 铝板 ②浓差电池 同一种金属浸入不同浓度的电介质中液压马达弹性联轴器，或者虽在同 一电介质中但局部浓度不同，都可形成浓差电池变频调速。 a 金属离子浓差电池
b 氧浓差电池 由于金属与含氧量不同的溶液相接触而引起的电位差 所构成的腐蚀电池。 造成缝隙腐蚀的主要因素设计高度，危害性大。 O22H2O4e → 4OH- （阴极反应）
介质中溶解氧浓度越大，氧电极电 位越高；而氧浓度较小处则电极电位 较低称为腐蚀电池的阳极。
不同点：原电池不短路，电化学能做有用功， 腐蚀电池短路，不可做有用功，转换为热能。
(1)存在电位差行星轮，要有阴极、阳极存在，阴极 电位总比阳极电位正； (2)要有电解质溶液存在，溶液中有氧化剂 （根本原因）； (3) 在腐蚀电池的阴、阳极之间要有连续传递 电子的回路。
（1）阳极过程 M→Mnne （2）阴极过程 Dne →[D.ne] （3） 电流的流动（其中电子和离子的运动构成了电回 路） • 腐蚀电池作用 （1）有利作用 有意识保护阴极材料 （2）有害作用 阳极总是处于较高的 溶解状态
将两个不同的电极“II”表示盐桥，“I”表示电极中两相界面 用盐桥和导线连接 起来就构成原电池。
通常电位较正的金属易发生金属离子浓差电池腐蚀， 较负的金属易受氧浓差电池腐蚀。
a 金属离子浓差电池 同一种金属侵在不同金属离子浓度的溶液中构成的 腐蚀电池。 Cu Cu22e Cu在稀溶液中易失电子。 溶液中金属离子浓度越稀， 电极电位越低；浓度越大， 电极电位越高；电子由金属 离子的低浓度区（阳极）流 向高浓度区（阴极）。
1800 年剖面图， Volta发现用一对锌盘和银盘固定在含有盐水的硬纸板上， 当用双手接触锌盘和银盘时，感觉有微电流通过。 1836年，英国化学家Daniel 发明以其名字命名的丹尼尔电池
阳极（电极电位负）：金 属溶解以离子形式溶液， 同时把等量电子留在金属 中。 阴极（电极电位正）：阳 极迁移过来的电子与溶液 中可以接受电子的物质D 反应。
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